This glaze is one of the most difficult to manage in high fire pottery: it is called Oxblood (Shinsha in Japanese, Sang de beuf in french). It is a 'copper red glaze'.
The oxide that produces the color is copper. The cups have been fired in reduction (that means there is no oxygen in the kiln during firing).
Copper is usually green, but if fired in reduction it can become red. Why? during a reduction firing, the flames, that need oxygen to keep alive, try to 'survive' at any cost and 'steal' oxygen from the pots that are in the kiln. By doing this the flames change the chemistry of clays and glaze present in the kiln. Losing an atom of oxygen, the copper oxide present in the glaze changes its color from green to red.
Only a very little amount of copper (0,3 -0-5% of the glaze) can give such bright reds.
In a reduction firing, not all the parts of the kiln atmosphere are without oxygen. Some oxygen-rich clouds still remain. So if a pot is placed partly in an oxygen-rich atmosphere and partly in an oxygen-reduced atmosphere, it comes with two colors: transparent where there is oxygen and red where there isn’t.
These color changes are completely unpredictable and out of the control of the potter. that’s why copper red glazes are so prized.
the copper red glaze is a Chinese traditional glaze that was later also acquired in Japan. It was very popular in China in the 15th century. In Europe, these bright red glazes were very prized, and many attempts to reproduced it were made, but without success. The potters in Europe, in fact, couldn't fire at such high temperatures and didn’t know the technique of reduction firing. The first successful attempt was done in France in the late 19th century.
Diese Glasur ist eine der am schwierigsten zu handhabenden in der Hochbrandkeramik: Sie wird Oxblood (Shinsha auf Japanisch, Sang de beuf auf Französisch) genannt. Es ist eine "kupferrote Glasur".
Das Oxid, das die Farbe erzeugt, ist Kupfer. Die Tassen wurden in Reduktion gebrannt (das bedeutet, dass während des Brennens kein Sauerstoff im Ofen vorhanden ist).
Kupfer ist normalerweise grün, aber wenn es in Reduktion gebrannt wird, kann es rot werden. Warum? Während eines Reduktionsbrandes versuchen die Flammen, die Sauerstoff zum Überleben brauchen, um jeden Preis zu "überleben" und "stehlen" Sauerstoff aus den Töpfen, die sich im Ofen befinden. Dadurch verändern die Flammen die Chemie der im Ofen befindlichen Tone und Glasuren. Durch den Verlust eines Sauerstoffatoms ändert das in der Glasur enthaltene Kupferoxid seine Farbe von grün zu rot.
Nur eine sehr geringe Menge an Kupfer (0,3 -0-5% der Glasur) kann solche leuchtenden Rottöne ergeben.
Bei einem Reduktionsbrand sind nicht alle Teile der Ofenatmosphäre ohne Sauerstoff. Es verbleiben immer noch einige sauerstoffreiche Wolken. Wenn ein Topf also teilweise in einer sauerstoffreichen und teilweise in einer sauerstoffreduzierten Atmosphäre steht, hat er zwei Farben: transparent, wo es Sauerstoff gibt, und rot, wo es keinen gibt
Diese Farbveränderungen sind völlig unvorhersehbar und liegen außerhalb der Kontrolle des Töpfers. deshalb sind kupferrote Glasuren so geschätzt.
die kupferrote Glasur ist eine traditionelle chinesische Glasur, die später auch in Japan übernommen wurde. Sie war in China im 15. Jahrhundert sehr beliebt. In Europa wurden diese leuchtend roten Glasuren sehr geschätzt, und es wurden viele Versuche unternommen, sie zu reproduzieren, jedoch ohne Erfolg. Die Töpfer in Europa konnten nämlich nicht bei so hohen Temperaturen brennen und kannten die Technik des Reduktionsbrandes nicht. Der erste erfolgreiche Versuch wurde Ende des 19. Jahrhunderts in Frankreich unternommen.
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